|
下列说法中，正确的是 A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大 B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6 C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2 D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性
|
|
|
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜 C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆
|
|
|
①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②配平下列氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O．
|
|
|
已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 mol． （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
|
|
|
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）． a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液 （3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是 ． （4）此实验设计存在的明显缺陷是 ．改进方法是（用离子方程式表示） ． （5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂． ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 ． ②漂白粉的有效成分是（填化学式） ． ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 ．
|
|
|
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 ． （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． （3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式 ．
|
|
|
常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．
（1）下列物质的化学式是C ，H ． （2）反应“F→G”的化学方程式是 ． （3）反应“I→J”的离子方程式是 ． （4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） ．
|
|
|
完成下列各题． （1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ． （2）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ． （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式： ．
|
|
|
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 ． （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ． （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ． （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为 ．
|
|
|
在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是 A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
|
|
