（2015•扬州模拟）I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（    ）

A．中子数为131    B．质子数为131    C．电子数53    D．质量数53

（2015秋•青岛校级月考）已知在1273K时发生反应

Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率          （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是         ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H2的浓度不再改变

c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=            ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是           （填字母代号）．

a．高温高压   b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（2015秋•青岛校级月考）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                  ．

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）  △H=﹣185kJ/mol

E（H﹣H）=436kJ/mol；E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol

则E（H﹣Cl）=                 ．

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为                     ．

（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：              ．

②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为              ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2           2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=           [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将         （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是                  ．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是                ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

（2015秋•洛阳校级期中）根据如图填空．

（1）反应物是             ，生成物是           ．

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是                    ．

（3）该反应的化学方程式是                   ．

（2015春•长春校级期末）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（      ）

甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应

丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．

A．甲、乙、丙、丁    B．乙、甲、丙、丁    C．乙、甲、丁、丙    D．丁、丙、乙、甲

（2015春•济宁校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/

mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（      ）

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

（2015秋•青岛校级月考）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（      ）

A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个

（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g） + 5O2（g） ═ 4NO（g） + 6H2O（g） ， △H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（      ）

（2012春•黑龙江期末）下列关于反应热的说法正确的是（      ）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关