（2015秋•惠州校级期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（      ）

A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

（2015秋•青岛校级月考）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（      ）

A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）

C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）

D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）

（2013秋•大方县校级期末）对于反应中的能量变化，表述正确的是（      ）

A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

（2015秋•烟台期末）现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：

方案Ⅰ：镁铝合金过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g

方案Ⅱ：镁铝合金生成气体在标准状况下的体积为VL

方案Ⅲ：镁铝合金溶液过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g

请回答以下问题：

（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是        

A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能

C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能

（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为              ．

②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为           ．

（2015秋•烟台期末）已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为            ，在实验室完成该反应时还需要的试剂有        、         ．

（2）C为                 （填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是             （填序号）．

（3）反应⑤的离子方程式为                      ．

（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为                          ．

（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：

（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是           ，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、          、          、            ．

（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有               ．

①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液

（3）下列说法错误的是

A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态

B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强

C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性

D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为              ．

（5）步骤③反应的离子方程式为               ；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为             ．

（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤                     ．

（2015秋•烟台期末）雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为             ；在一定条件下，用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为               ．

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为       ，NaOH溶液的物质的量浓度为        mol•L﹣1（用含a、b的代数式表示）．

（3）硫酸工业生产中，处理SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为              、             ．

（4）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A．

产品A的化学式为           ，上述转化过程中可循环使用的物质是            ．

（2015秋•烟台期末）将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（    ）

A．1.0mol•L﹣1    B．0.1mol•L﹣1    C．0.3mol•L﹣1    D．3.0mol•L﹣1

（2015秋•烟台期末）向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2NH4++Al3++2SO42﹣

B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O

C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变

D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1

（2015秋•烟台期末）下列说法正确的是（    ）

A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性

B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42﹣

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法