(2013秋•白城期末)在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)⇌nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应的化学方程式中n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4
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(2014春•乐清市校级期末)可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)符合图.则下列叙述正确的是( ) A.a+b<c+d;正反应吸热 B.a+b>c+d;正反应放热 C.a+b<c+d;正反应放热 D.a+b>c+d;正反应吸热
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(2014秋•宁远县校级期中)某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0.下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是( ) A.t3时降低了温度 B.t5时增大了压强 C.t2时加入了催化剂 D.t4~t5时间内转化率一定最低
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(2012•安图县校级模拟)对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高. A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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(2015秋•青岛校级月考)根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于( ) C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);△H1=+175.3kJ•mol﹣1 2CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1. A.△H1+△H2﹣△H3 B.2△H1+△H2+△H3 C.△H1++△H3 D.△H1++
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(2014秋•浏阳市期末)在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol/(L•s) B.v(B)=0.3 mol/(L•s) C.v(C)=0.8 mol/(L•s) D.v(D)=1 mol/(L•s)
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(2013秋•大方县校级期末)密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是( ) A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加
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(2015秋•青岛校级月考)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( ) A.合成氨工业中采用高压条件 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
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(2012•江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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(2015春•大丰市校级期中)关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有关叙述不正确的是( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H20(1),△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
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