下列关于电解质溶液（均在常温下）的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋ 可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋ 可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

下列说法正确的共有几个：①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 ②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 ③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 ④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 ⑤原电池失去电子的电极称为阴极 ⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 ⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42-向阳极移动，K+向阴极移动

A．2个        B．3个     C．4个        D．5个

1摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后，最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是

A．乙炔     B．丙炔     C．丁炔     D．1，3 -丁二烯

下列说法正确的是

A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C—O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D．分子式为C８H10的芳香烃有4种同分异构体

下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-)

B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2－)

下列说法正确的有几个：①反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 ②化学反应速率指的是瞬时速率 ③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数 ④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动 ⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡 ⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应 ⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行

A．1个          B．2          C．3          D．4

有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z离子共存于电解液中进行电解，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Z>Y>M        B．X>Y>Z>M        C．M>Z>X>Y       D．X>Z>M>Y

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________

a．Fe2O3       b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3

（2）辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___________mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是___________；

（3）右图为电解精炼银的示意图，___________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则b极上发生反应的类型是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

（4）为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为___________。

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。

请回答下列问题：

（1）A接的是电源的___________极，B是该装置___________极．

（2）写出电解时反应的总离子方程式___________，

（3）电解后溶液的pH为___________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为___________(假设电解前后溶液的体积不变)。

（1）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是________，电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示(质子即H+)，该电池总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。

则该电池正极反应式为________；负极反应式为________。