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下列关于电解质溶液(均在常温下)的正确判断是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3、Na 可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO3、SO32-、K 可以大量共存

C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH

D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O满分5 manfen5.comHA+OH

 

下列说法正确的共有几个电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成 电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 原电池失去电子的电极称为阴极 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 用惰性电极电解K2SO4水溶液时,溶液中的SO42-向阳极移动,K+向阴极移动

A.2个        B.3个     C.4个        D.5个

 

1摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后,最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是

A.乙炔     B.丙炔     C.丁炔     D.1,3 -丁二烯

 

下列说法正确的是

A.同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等式量相等的物质一定是同分异构体

B.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于烃

C.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C—O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D.分子式为CH10的芳香烃有4种同分异构体

 

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)= c(NO3-)

B.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.常温下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

 

下列说法正确的有几个:反应4A(s)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,则用A表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 化学反应速率指的是瞬时速率 升高温度一定能增大化学反应速率,但不改变活化分子的百分数 针对有气体参加的反应,改变压强不一定能使平衡发生移动 在固定体积的密闭容器中进行反应:2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g),当反应体系的颜色不再变化,说明反应已达平衡 升高温度,化学平衡常数增大,说明该反应的正反应为放热反应 ⑦△H>0,S<0的反应在所有温度下都不能自发进行

A.1个          B.2          C.3          D.4

 

有X、Y、Z、M四种金属,已知:X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z离子共存于电解液中进行电解,Y离子先放电;M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X>Z>Y>M        B.X>Y>Z>M        C.M>Z>X>Y       D.X>Z>M>Y

 

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________

aFe2O3       bNaCl        cCu2S         dAl2O3

2辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O该反应的还原剂是___________1mol O2发生反应时还原剂所失电子的物质的量为___________molCuSO4溶液中加入镁条时有气体生成该气体是___________

3)右图为电解精炼银的示意图,___________(ab)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则b极上发生反应的类型是___________(氧化反应还原反应)

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4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为___________

 

在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重16g

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请回答下列问题:

1A接的是电源的___________极,B是该装置___________极.

2)写出电解时反应的总离子方程式___________

3电解后溶液的pH___________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入___________,其质量为___________(假设电解前后溶液的体积不变)

 

1Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.

1)该电池的负极材料是________,电池工作时,电子流向________(正极负极)

2以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示(质子即H+),该电池总反应为:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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则该电池正极反应式为________;负极反应式为________

 

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