下列关于电解质溶液(均在常温下)的正确判断是 A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+ 可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+ 可以大量共存 C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
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下列说法正确的共有几个:①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 ②原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成 ③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 ④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 ⑤原电池失去电子的电极称为阴极 ⑥用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 ⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时,溶液中的SO42-向阳极移动,K+向阴极移动 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
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1摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后,最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是 A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.1,3 -丁二烯
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下列说法正确的是 A.同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等;式量相等的物质一定是同分异构体 B.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于烃 C.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C—O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH D.分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体
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下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是 A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)= c(NO3-) B.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
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下列说法正确的有几个:①反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,则用A表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 ②化学反应速率指的是瞬时速率 ③升高温度一定能增大化学反应速率,但不改变活化分子的百分数 ④针对有气体参加的反应,改变压强不一定能使平衡发生移动 ⑤在固定体积的密闭容器中进行反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),当反应体系的颜色不再变化,说明反应已达平衡 ⑥升高温度,化学平衡常数增大,说明该反应的正反应为放热反应 ⑦△H>0,△S<0的反应在所有温度下都不能自发进行 A.1个 B.2 C.3 D.4
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有X、Y、Z、M四种金属,已知:X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z离子共存于电解液中进行电解,Y离子先放电;M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________ a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是___________,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为___________mol.向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是___________; (3)右图为电解精炼银的示意图,___________(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则b极上发生反应的类型是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为___________。
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在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。 请回答下列问题: (1)A接的是电源的___________极,B是该装置___________极. (2)写出电解时反应的总离子方程式___________, (3)电解后溶液的pH为___________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入___________,其质量为___________(假设电解前后溶液的体积不变)。
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(1)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液. (1)该电池的负极材料是________,电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。 (2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示(质子即H+),该电池总反应为:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。 则该电池正极反应式为________;负极反应式为________。
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