向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是(  )

A．水                 B．氨气

C．氢氧化钠固体       D．氯化铵固体

设C+CO2CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N2+3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为(  )

A．同时增大          B．同时减小

C．v1增大，v2减小    D．v1减小，v2增大

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32-          B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-         D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol-1

已知：

碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1

则x为(  )

A．3a+b-c    B．c+3a-b    C．a+b-c    D．c+a-b

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质

C．生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率

D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应其中表示放电时的负极反应和充电时的阳极反应的分别是(  )

①Br2+2e-=2Br-    ②2Br--2e-=Br2    ③Zn-2e-=Zn2+   ④Zn2++2e-=Zn．

A．③和②    B．①和②    C．①和③    D．①和④

室温下，对于0．10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液pH=13

在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L•s)，则2s末NH3的浓度为(  )

A．0．50mol/L    B．0．60mol/L    C．0．45mol/L    D．0．55mol/L

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH     B．Cl2        C．(NH4)2CO3     D．SO2

如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为             ，装置B盛放                  ；装置C中试剂的作用是             。

（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是                ，证明气体中有CO2的现象是                  。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象              ，F中应加入           溶液，E中发生反应的离子方程式为                  。