根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图

①注明电极材料和电解质溶液

②注明原电池的正极和负极

③注明外电路中电子的流向

（2）写出两个电极上的电极反应式

（1）在2mL0．1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0．1mol/L的AgNO3溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0．1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到______，反应的离子方程式为______．

（2）对于Ag2S2Ag++S2-(aq)，其Ksp的表达式为=______。

（3）下列说法不正确的是______．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

室温下，0．1mol/L NaClO溶液的pH________0．1mol/L Na2SO3溶液的pH．(选填“大于”、“小于”或“等于”)，浓度均为0．1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为室温下，0．1mol/LNaClO溶液的pH________．

已知：25℃时，

H2SO3    Ka1=1．54×10-2    Ka2=1．02×10-7

HClO     Ka=2．95×10-8

H2CO3    Ka1=4．3×10-7     Ka2=5．6×10-11

下列说法不正确的是通电一段时间后

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

下列说法正确的是(  )

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0．40/t1 mol•L-1•mim-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60mol CO和1．20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0．40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应

根据右边两幅图，可判断出下列离子方程式中错误的是(  )

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

下列各变化中属于原电池反应的是

A．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

B．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

C．镀锌铁表面锌有划损时，仍然能阻止铁被氧化

D．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )

A．5%     B．17%     C．25%     D．33%

叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(  )

A．N3¯与CO2含相等电子数

B．HN3与NH3作用生成的产物是共价化合物

C．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3¯)＞c(OH¯)

D．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H+)

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1．8倍，下列叙述正确是(  )

A．平衡向正反应方向移动    B．(a+b)＜(c+d)

C．Z的体积分数变小        D．X的转化率变大