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有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：
根据实验所得数据，有关说法正确的是 A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁的质量为7.0g C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol
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下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
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下列实验的现象与对应结论均正确的是()
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在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反应后，容器内残留m 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为 A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8
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向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是( ) A．通入NO2：Na+、Fe2+ 、Cl- 、SO42- B．通入CO2：Na+ 、K+ 、NO3-、CO32- C．通入Cl2：K+、NH4+、I- 、Cl- D．通入NH3：CO32- 、NH4+、Na+ 、NO3-
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是() A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NA B．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1mol C．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
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下列说法不正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应 C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应 D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
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在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1 （2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值．(写出计算过程，下同) （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率． （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)
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已知： ①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+177．7kJ ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol ③CO(g)+ ④C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131．3kJ/mol ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol ⑥ ⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517．6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有____________，不正确的理由分别____________； （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________； （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____________，表示中和热的热化学方程式有________(填序号)。
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在80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol•L-1•S-1； （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=____________(请注明单位)． （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色____________(填“变浅”．“变深”或“不变”)； （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有____________(填序号) A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
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