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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
回答下列问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________； （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________； （4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。
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已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由______________． （2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________． （3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因____________。
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) （2）O2 (g)=O+2(g)+e-△H1=+1175．7kJ•mol-1 PtF6(g)+e-1=PtF6-(g)△H2=-771．1kJ•mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482．2kJ•mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________kJ•mol-1． （3）在25℃下，向浓度均为0．1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1．8 × 10-11，KsP[Cu(OH)2] = 2．2 × 10-20 （4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数kb=________。
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常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH-)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是( ) ①K+、Al3+、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Ba2+、I-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-． A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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已知同温度下溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( ) A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ C．FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
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关于小苏打溶液的表述正确的是 A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-) C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)
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向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
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常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0．1mol•L-1的盐酸，③0．01mol•L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为( ) A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：1
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用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确． A．①④ B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑤
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常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( ) A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9
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