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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L•s)， B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
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已知：（1）Zn(s)+ 则Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( ) A．-317．3kJ/mol B．-379．3kJ/mol C．-332．8kJ/mol D．+317．3 kJ/mol
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下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2═2SO3；△H=-196．6kJ/mol B．H2(g)+ C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571．6KJ D．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol
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[化学——选修5：有机化学基础] 氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X（C6H7BrS）的结构简式为 。 （2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。（不需要写反应条件） （3）已知：① （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。 ①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应 （5）已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
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[化学——选修3：物质结构与性质 周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题： （1）C的基态原子的电子排布式为 ；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是 。 （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为 的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是 （写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为 ，分子立体构型为 。 （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为 。 （4）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为 。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为 （已知：
图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构 （图2和图3中 ○为N原子 ●为C原子）
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氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。 ①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 ②相对a而言，b可能改变的条件是 。 ③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。 ① 此时N2的平衡分压为 MPa，H2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数） ② 列式计算此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字） （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 。 （4）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。
① a极通入 气体(填化学式)；② b极电极反应为 。
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钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：① 钨酸酸性很弱，难溶于水 ② 完全沉淀离子的pH值：SiO32—为8，WO42—为5 ③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 （1）74W在周期表的位置是第 周期。 （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________________。 （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。 调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。 A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液 （4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。 （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。 （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10—10， Ksp[Ca(OH)2]= 4×10—7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10－5mol/L）时，溶液中
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硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g) ② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。 （2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。 （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。 ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶 （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。 仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
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常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－) B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37 D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
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下列实验的操作、现象和结论均正确的是
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