|
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。 （2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。 （3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。
|
|
|
Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。实验前应进行 操作 （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。 猜想1： ； 猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：SO2被NO3—氧化了 （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。 （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是 （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液
|
|||||||||||||||||
|
关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组 运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”) ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”） （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） ①4NO2（g）+2NaCl（s） ②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。 （3）25℃时，反应2CO2（g）
|
|
|
关于电解池应用的规律提炼题组 某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极反应式为 。 （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。 （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为 。 （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。 （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。 （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 。 （学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。
|
|
|
回答下列问题： （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为： A（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-393.51kJ/mol B（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”） 。 （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是 。 （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为： ①2CH4（g）+O2（g） ②CH4（g）+H2O（g） 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。 现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。 若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ。 若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。
|
|
|
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
A.a1 +a3 =1 B.2Q1=Q3 C. c1=c2 D. 2a1=a3
|
|
|
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
下列说法中正确的是 A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 D．30 min时降低温度， 40 min时升高温度
|
|
|
常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
|
|||||||||||||
|
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极流出 B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+ C．O2所在的铂电极处发生还原反应 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
|
|
|
在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B
A．x的值为2 B．B物质可为固体或液体 C．平衡时，a容器的体积小于V L D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
|
|
