下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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化合物A的分子式为C9H15OCl,分子中含有一个六元环和一个甲基,环上只有一个取代基;F分子中不含甲基:A与其它物质之间的转化如下图所示: (1) A-F的反应类型是________________;G中含氧官能团的名称是____________。 (2)A-C的反应方程式是____________________。 (3)H的结构简式是____________________,E的结构简式是____________。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你的观点是________________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______________。 (5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________(写结构简式);只含有两个甲基的同分异构体有____________种。 ①相对分子质量比C少54 ;②氧原子数与C相同 ; ③能发生水解反应。
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硫及其化合物有广泛应用。 (1)硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时: ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol ②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol 则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为__________________。 (2)对于SO3催化氧化为SO3的反应。 ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为________________。 ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1________________ P2(填>、=或<);A、B、C三点的平衡常数大小关系为____________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示),理由是______________________。 (3)工业生成硫酸过程中,通常用氨水吸收尾气。①如果在25℃时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,发生反应的离子方程式为__________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。 A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+) C.c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+) ②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表,则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
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3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广,广泛用于药物合成,还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130,常温下为无色液体,沸点 181℃,受热温度超过95℃摄氏度时就会分解;易溶于水,与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶;实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88,常温下为无色易挥发液体,微溶于水,沸点77℃。 【反应原理】 【实验装置】 【实验步骤】 1.加热反应:向反应装置中加入32 mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠,微热回流1.5~3小时,直至金属钠消失。 2.产物后处理:冷却至室温,卸下冷凝管,将烧瓶浸在冷水浴中,在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液,使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤,有机层放入干燥的锥形瓶中,加入无水碳酸钾至液体澄清。 3.蒸出未反应的乙酸乙酯:将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏,得到产品2.0g。 回答下列问题: (1)从反应原理看,无水乙醇的作用是 。 (2)反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”),冷却水进水口分别为 和 (填图中的字母)。 (3)产物后处理中,滴加稀醋酸的目的是 ,稀醋酸不能加多了,原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是 。 (4)采用减压蒸馏的原因是 。 (5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。 A.10% B.22% C.19% D.40%
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某化学兴趣小组设计如下流程,从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬. 有关数据如表:
回答下列问题: (1)步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O,酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。 (2)若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L,为达到步骤①的实验目的,则废液的pH应保持在_______范围(保留小数点后l位)。 (3)步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。 (4)步骤④中反应的离子方程式为________________。 (5)步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________,可选用的装置是________。(填序号) (6)步骤⑦中发生的化学反应方程式为____________________________。
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已知:25℃时, Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24.下列叙述正确的是 A.25℃时,FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大 B.ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体,平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp,c(Zn2+)=c(S2-) C.除去工业废水中的Cu2+,可用FeS作为沉淀剂 D.某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+,浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时,Fe2+最先沉淀出来
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W B.X的简单氢化物的热稳定性比W 的强 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol/LNaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- B.0.1mol/LNa2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+ 、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为:NaMO2 + nC A. 电池放电时,溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- C. 消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为:nC+xNa+-xe-
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有机物M 的结构简式如下: A.M的分子式为C11H12O3 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.一定条件下,M能生成高分子化合物 D.能发生加成反应不能发生取代反应
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