下列叙述正确的是 A.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,可以用澄清石灰水除去 B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 C.加水稀释CH3COONa溶液,溶液中的所有离子浓度都减小 D.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA B.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA D.235g核素
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以用于漂白食品 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品: 请回答下列问题: (1)若A为H20(g),可以得到Fe304,写出其转化的化学方程式: 。 (2)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平: (3)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H202 ,调节pH<3,加热除去过量H202 ;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。 已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。 ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽,所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)。 (4)将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反应,Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
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现有以下实验装置供实验时挑选使用。 (1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用_______装置(填序号,从A、B、C中选取)。 (2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为: → G → → 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。 (3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。 ①反应开始前通入N2的目的是______________________, ②反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______________。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________(填“是”或“否”)有NO产生。 (4)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是_________(填序号)
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Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题: ①D元素在元素周期表中的位置是______________。 ②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。 ③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,其反应的化学方程式为_______________ 。 Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠, A与水反应的离子方程式为 。 (2)若A为过氧化钠, A与水反应的化学方程式为 。 (3)A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质D是 , (4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线B表明M中的溶质为 ;原NaOH溶液的物质的量浓度为 ;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。 (5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:__________________。
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(1)2015年8月12日天津港危化品爆炸,教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN):白色固体,可溶于水,剧毒,致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法,该方法发生三步反应,写出其离子方程式。 ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-): 。 ②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-):ClO-+CN-=CNO-+2Cl- ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2: 。 (2) 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。 (3)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是______(填写序号). ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体. ②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。 ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。 ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。 ⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。 ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾。 ⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有 (4)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是 A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度 C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 D.检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液
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某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 C.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
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工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是 A.氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3 B.酸性:H2SO4>H2SeO4 C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液;2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.Na2S203溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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