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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr
（1）A装置的名称是 。 （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。 （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。 （4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。 （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。 （6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠 （7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。 ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。 ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是 A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键 B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性 C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
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下列分离或提纯有机物的方法正确的是
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2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如右图。下列说法错误的是：
A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．青蒿素是芳香族化合物 C．青蒿素可以发生水解反应 D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色
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在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Na＋、SO42-、S2O32- B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I- C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol/L的溶液中：Ｋ+、Na+、SO42-、AlO2- D．常温下pH=7的溶液中：NH4+ 、K+、CH3COO-、NO3-
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下列离子反应方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C． FeSO4 溶液在空气中变黄色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O
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NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA D．100mL水中OH-的个数是10-8NA
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下列说法错误的是 A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现
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聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： 请回答下列问题： （1）由B转化为C的反应类型为_____________， （2）F含有的官能团名称为 ，简述检验该官能团的化学方法 （2）A的结构简式为_____________________________ （3）写出反应C→D的化学方程式：___________________________。 （4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________。 ①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。 （1）E3+的价电子排布式为 。 （2）AB32— 的立体构型是 ，其中A原子的杂化轨道类型是 。 （3）A22— 与B22+ 互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ___________，1mol B22+ 中含有的 （4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是 ____ cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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