|
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。 （4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。 A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3
|
|
|
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
|
|
|
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO4(s)＋CO(g)
下列说法正确的是 A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
|
|||||||||||||||||||||
|
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
|
|||||||||||||||||||||
|
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1 B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1 C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1 D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1
|
|
|
下列实验装置能达到相关实验目的的是
A．图1可用于分离收集CO和CO2 B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
|
|
|
有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C．离子半径：C＞A＞B D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
|
|||||||||||
|
下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
|
|
|
有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为 A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L
|
|
|
下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
|
|
