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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________ a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-) b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 c．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O， （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____________ 方法2：电解法． 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀． （5）用Fe做电极的原因为__________ （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。
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NH3是一种重要的化工产品。 （1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。
请回答下列问题： ①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________； ②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→ ； ③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，则Ar(Cu)= ； ④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)； A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．CuO中混有不反应的杂质 D．NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
（2）按右图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 原因是 ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ；B单质的电子式为 。 （2）D元素的名称是 。 （3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式 （4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
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铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的NO2气体和1120 mL的NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g
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常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
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可逆反应X(g)+Y(g) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
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已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l； C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是 A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1 C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1
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除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是
A．除虫菊酯属于芳香族化合物 B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5 C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应 D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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