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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。 （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。 A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间 （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 （4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。 （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH) 转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。 （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
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（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。 A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0 C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0 （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。 （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。 ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应④的化学方程式为: 。 （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。
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X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题： （1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。 （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。 （3）Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
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1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4 D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：
下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶3
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某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液 A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2— B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2— C．可能存在的离子是Al3+、CO32— D．可能存在的离子是CO32—、S2—
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在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是 A．溶质的质量分数为w＝ B．溶质的物质的量浓度c＝ C．溶液中c(OH－)＝ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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