亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。 已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的如下装置图 。
部分操作步骤如下: ①打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。 ②C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时,即停止C中的反应,停止加热 ③过滤C中的混合液,并将滤液进行处理,得到产品。 31.步骤①中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 32.步骤②中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。 33.步骤③中,“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 (填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 依据反应2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
34.判断达到滴定终点的现象是 。 35.Na2S2O3· 5H2O在产品中的质量分数是 。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na2S2O3· 5H2O的式量为248)
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空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题。 工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q 某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。 28.a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”,下同),SO3浓度c(a) c(b)。c点时,反应速率υ(正) υ(逆)。 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
29.实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为 ,温度T1大于T2的理由是 。 30.制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。 ①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因 ,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+) c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。 ②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
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氮元素在自然界中存在多种价态,结合题干回答下列问题: 23.氮元素原子核外有 个未成对电子,最外层有 种能量不同的电子。 24.氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。 a.NH3比PH3稳定性强 b.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合 c.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性 d.氮气常温是气体,磷单质是固体 25.已知,氯胺NH2Cl熔点-66℃,NH4Cl熔点340℃,氯胺的电子式为 ,从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。 26.NH2Cl比HClO稳定性高,易水解,因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂,NH2Cl发生水解的化学方程式为 。 27.工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,反应过程中生成AlO2-、氮气和氨气,若氮气和氨气的体积比为4 : 1,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ,若氮气和氨气的体积比为1 : 1,则除去0.1mol NO3-,消耗铝______g。
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为: a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A.由反应可确定:氧化性HClO3>HClO4 B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl-+ 2IO3- C.若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol,则反应方程式可表示为:26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
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一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法错误的是 A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) B.平衡常数:KM >KN C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D.若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
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25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是
A.酸性的相对强弱:HClO>HCO3- B.由水电离产生的c(H+):①=② C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-) D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
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向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A.NH4+ + SO42- + Ba2+ +OH- → BaSO4↓+ NH3·H2O B.2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ +6OH-→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C.Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- → 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O D.NH4++Al3+ +2SO42- +2Ba2+ +4OH-→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
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青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药,可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是 A.青蒿素分子式为C15H22O5 B.青蒿素不能与NaOH溶液反应 C.反应②原子利用率为100% D.青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
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某一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I- 的个数之比为2 : 3 : 3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7 : 3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A.5 : 4 B.4 : 5 C.5 : 12 D.12 : 5
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常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是 A.b、c两点溶液的导电能力相同 B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b C.c点溶液中c (H+) = c (OH-) + c (CH3COOH) D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积 Vb = Vc
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