I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题: (1)写出相应元素名称: C_________ (2)化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物,甲既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为:_____________________;丙由C、D、E三种元素组成(原子个数比为3:2:2),乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为:_________________。 (3)N2H4的电子式为 。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为 。 Ⅱ 已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。 试回答下列问题 (1)G中含有的化学键类型有: 。 (2)写出②反应的化学方程式 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 。
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现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g,将其投入到V mL5mol/L的盐酸中,再加入22.4g铁粉,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液,无颜色变化,下列推断正确的是 A.转移电子为1.0mol B.W可能等于48.8 C.V可能等于360 D.发生的反应均为氧化还原反应
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亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示,下列说法不正确的是 A.该图示中涉及到的氧化还原反应共4个 B.NaNO2与N2 H4反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl D.分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-
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Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g) + I2(g) △H=+11kJ/mol 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为: A.B F B.A E C.B E D.A D
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下列有关图示分析正确的是 A.如图a所示,集气瓶内充满NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶 B.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,a为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入a C.Pt为电极,电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+ D.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180 kJ/mol
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下列各项表述与示意图一致的是: A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 B.图②表示25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 C.图③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且p1>p2,ΔH<0 D.图④ 中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 已知:MgCl2.6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。 A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2 D.在过程③中将MgCl2.6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
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某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移 C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 D.a电极的反应为:3CO2 + 18H++18e-=C3H8O+5H2O
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某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分,某学习小组做了如下实验: 则下列说法正确的是 A.气体甲、沉淀甲一定为纯净物 B.CO32-、Al3+、K+一定不存在 C.SO42-、NH4+一定存在,NO3-、Cl–可能不存在 D.若含有Fe3+,则一定含有Cl-
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下列离子方程式正确的是: A.向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C.向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D.Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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