钢化玻璃俗称普通玻璃的化身,是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是 A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应 D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
|
|
2015年9月28日,美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是: A.水是一种重要的溶剂,能溶解所有的无机物和大多数有机物 B.水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 C.在氧化还原反应中,水只能作氧化剂,不能作还原剂 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,在上述方法中都有化学反应发生
|
|
如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是 A.CO2是形成酸雨的主要物质 B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物 C.CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0,高温有利于该反应自发进行 D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
|
|
根据下表所示化学反应与数据关系:
请回答: (1)反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有 (填写字母序号)。 A 缩小反应容器的容积 B 扩大反应容器的容积 C 升高温度 D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的CO的浓度 (4)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示: ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时 ,t8时 。 ②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出~时逆反应速率与时间的关系线。
|
||||||||||||||||||||||
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
如图1中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2。据此回答下列问题: (1)电极b上发生的电极反应为 。 (2)写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式 。 (3)用惰性电极电解B溶液,当阳离子浓度下降至一半时停止通电,加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是 。 A、Cu2O B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuCO3 (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行 (填“能”或“不能”)。 (5)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积 。 (6)要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态,操作是 。
|
|||||
工业上用某矿渣(主要成分是Cu2O,少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取铜的操作流程如下: 已知:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O
(1)固体混合物A中的成分是 (填化学式)。 (2)反应I完成后,铁元素的存在形式为 (填离子符号)。 (3)y的数值范围是 。 (4)若电解法获得Cu 64.0g,则原矿渣中Cu2O的质量是 。 a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g (5)下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是 。 a、加入NaClO可使溶液的pH降低 b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应:消耗H+,从而达到调节pH的目的 c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水【解析】 (6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。
|
||||||||||||||||
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去) 请回答下列问题: (1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。 ①写出A与X反应的化学方程式: 。 ②A的分子结构模型为 。 ③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方程式 。 ④在常温下,向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(填无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。(写出一种情况即可) (2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。 ①E的电子式为 ; ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H,H的Ksp=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其Ksp ,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
|
|
某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。 (1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率;把2g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1mol·L—1稀硫酸40mL收集10mL气体,通过记录 得到反应速率为XmL·min—1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 (2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数: ①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中(填仪器编号); ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器的名称是 ; ③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接 ,B连接 ,C连接 (填写各接口的编号); ④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。
|
|
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知下列观点不正确的是( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
|
|||||||
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图: 有关上述曲线图的说法正确的是( ) A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化 C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化 D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
|
|