甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mo1/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为________。 (2)甲同学:量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________。 ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中,其目的是_________________。 ③定容的正确操作是 ________________。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号)。 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓硫酸 D.重新配制 (3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,最后搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:_________。
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如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。 ① A与____组合,用于____________________, ② B与____组合,用于____________________, ③ B与____组合,用于____________________, ④ D与____组合,用于____________________。
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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( ) A.1mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.8mol/L
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某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) A.降低 B.不变 C.升高 D.无法确定
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有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣ ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( ) A.③⑤⑥⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥
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下列离子方程式正确的是( ) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
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高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误( ) ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降. A.三处 B.四处 C.五处 D.六处
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下列叙述不正确的是 ( ) A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.可用装置②证明氨气极易溶于水 C.可用装置③从海水中得到淡水 D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来
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用NA表示的值,下列叙述正确的是( ) A.64g SO2含有氧原子数为NA B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl﹣离子数为NA C.标准状况下,22.4L H2O的分子数为NA D.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
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用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是( ) A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mo1/L的硫酸 D.图4所示装置用于分离出溴苯
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