短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（    ）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列说法正确的是（    ）

A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

D．含有阴离子的物质一定含有阳离子

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（    ）

A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣     B．原子半径：X＞Y＞W＞Z

C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣          D．原子序数：Y＞X＞Z＞W

三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（    ）

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

下列叙述的两个量，一定相等的是（    ）

A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目

C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目

D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度

若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA

B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA

D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA

下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（    ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

下列化学用语使用正确的是（    ）

A．中子数为9的氧原子符号为16O

B．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X

C．H、D、T三种核素化学性质不相同

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量热。

（1）该反应中被氧化的元素是___________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是____________。

A．氧化还原反应     B．复分解反应     C．置换反应  D．分解反应

（3）氧化产物与还原产物的质量之比为_________。

（4）该反应中若生成1 mol Cl2，则电子转移数为______________。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜______________          硫酸铁______________              

（2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2  ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。属于电解质的是               ，属于非电解质的是         。（填序号）

（3）已知浓度为0.01mo1/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中     c(H+)

                 mol/L。