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物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（ ） A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
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下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
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下列物质中属于电解质的是（ ） A．氯化氢 B．酒精 C．三氧化硫 D．铁
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10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。 乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。 （4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。 a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
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某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________； （2）上述B步骤操作的目的是_______________________； （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________； （4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________； （5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______； （6）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。
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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O （1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。 （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。 （5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。 （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。 （4）将c(H＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。 （5）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。 ②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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下列说法错误的( ) A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1 B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA
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下列叙述正确的是( )。 A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)都是定值。
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