下列各物质在水溶液中的电离方程式,书写正确的是( ) A.H2S 2H+ + S2— B.KHSO4═K++HSO4— C.CH3COOHH++CH3COO— D.NaH2PO4Na++H2PO4—
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有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。 (1)其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: 。 (3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式: 。 (4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式: ,检验离子沉淀完全的方法是 ,洗涤沉淀的方法是 。
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在一定条件下,Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2反应中, (填名称)是氧化剂, (填化学式)发生氧化反应, (填元素符号)元素被氧化,生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol .
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氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、 、 ; ②在滤液中加盐酸的作用是 ; (2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
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配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 (2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为______________。 (3)溶解、冷却。 (4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了_____________________。 (5)定容、摇匀。定容的具体操作是_________________________________。 (6)本实验中需要使用玻璃棒,作用是___________________、 。 (7)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是 (填字母序号) A.容量瓶洗净后未烘干; B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C.定容时俯视刻度线; D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
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下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是 ①0.45 mol氨气 ②标准状况下33.6 L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4) A.①④②③ B.②①④③ C.②①③④ D.①④③②
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NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,乙醇完全燃烧产生分子的数目为 B.磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等 C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA D.1molOH-所含的质子数为10NA
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vL Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-,取此溶液0.5vL,用水稀释至2vL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是 A.50mL 0.15mol·L-1的BaCl2溶液 B.50mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液 C.25 mL0.3mol·L-1的FeCl3溶液 D.75 mL 0.1mol·L-1的KCl溶液
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标准状况下,CO2和N2的混合气体的质量是9.6g,体积是6.72L,则CO2在混合物中的质量分数约为 A.25% B.34% C.75% D.50%
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