室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是(  )

A．该溶液的pH<7                 

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1  

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小     B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大               D．溶液的pH增大

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（     ）

25 ℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是(    )

A．溶液的pH     B．溶液的导电能力   C．醋酸的电离平衡常数   D．醋酸的电离程度

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L  C. 为0.2mol/L   D、为0.4mol/L

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 (    )。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

B．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

C．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－

下列关于能量变化的说法正确的是 (    )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：

（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量。

一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：

（1）氧化剂是          ，氧化产物是          ，还原剂是          ，还原产物是            。

（2）在此反应中，浓硝酸表现出       性和       性。

（3）当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移的电子数是_______mol.