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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题： （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。 A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭 （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原 反应，下列反应可能发生的是______________。 A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3 C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 ① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为______________。 ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值为______________（填选项标号）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ________________________________________________________； ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
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某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：
（1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。 （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。 （3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。 （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：
①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH4＋。 ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L-1 。 ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
元素R在周期表中的位置是________________________。 元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。 测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。 II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。 下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号） A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4 B．酸性:H2SO3 >H2CO3 C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。 ①羰基硫（COS）的电子式为：______________。 ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。
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将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 ( ) A．2x=y B．x=2y C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA
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铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存 C． 2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+ D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
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在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) A．33．3% B．40% C．36% D．54．5%
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在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( ) A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体 B．反应后产生13.44LH2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
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已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( ) ①S单质 ②AlCl3 ③NaOH NH3．
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O (g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2 ③H2S(g)+ 则△H 4的正确表达式为（ ） A．△H 4 = C．△H 4 =
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下列说法正确的是（ ） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
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