2015年8月12日晚11时许,天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸,据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。现场火光冲天。据多位市民反映,事发时十公里范围内均有震感,抬头可见蘑菇云,截至今日,已近150人遇难。安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法,不正确的是( ) A.简单辨认有味的化学药品时,将瓶口远离鼻子,用手在瓶口上方扇动,稍闻其味即可 B.处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用大量水冲净 C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 D.危险化学品包括:爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等
|
|
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下: 已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0 (ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 (ⅲ)Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04 (1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是 。 (2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。 (3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。 (4)请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因 ,滤液3是 。 (5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。
|
|
根据可逆反应: AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,设计如下图所示实验装置。 (1)若C1、C2两电极均为碳棒,A烧杯中装有I2 - KI混合溶液,B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液,两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转,一段时间后指针无偏转,此时反应 (2) (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转,此时原电池的正极反应为: (3)向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转,此时原电池的负极反应为: (4)
|
|
已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性。 Ⅰ.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=9。回答下列问题: (1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________________________。 (2)混合后溶液中c(CH3COOH)=_________________mol·L-1 (填写精确值)。 (3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。 Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下:甲同学认为是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2电离出的OH-导致沉淀溶解;乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3·H2O,导致沉淀溶解。 (4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是( ) A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O (5)丙同学选择该试剂的理由是:_____________________。 (6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为:____________________。 (7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3,可用______________(填写所用试剂的化学式,试剂从本题涉及的试剂中选取,下同);若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2,可用_________________。
|
|
碳及其化合物有广泛的用途。 (1)反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是 。 A.增加碳的用量 B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂 (2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H= +172.5 kJ•mol-1 则反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= ____________________。 (3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为______________________________。 (4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
其它条件不变,降低温度,达到新平衡前 v(逆) _____ v(正) (填“>”、“<”或“=”) 。 该温度下,此反应的平衡常数K=____________________________; 其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
|
|||||||||||
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A.b极发生氧化反应 B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O C.放电时,电流从a极经过负载流向b极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
|
|
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO)减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动, 保持溶液中电荷平衡
|
|
常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
|
|
下列叙述正确的是 A.NaHCO3溶液中存在: c(OH-) = c(H+)+c(H2CO3) B.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) C.CH3COONa和NaCl混合溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) D.常温下,10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
|
|
有关电化学知识的描述正确的是 A.CaO+H2O===Ca(OH)2 ΔH<0,故可把该反应设计成原电池 B.某原电池反应为Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和 溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
|
|