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下列实验方法不正确的是 A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 C．用水可区分苯和溴苯 D．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物
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已知柠檬醛的结构简式为 不正确的是 A．它可使KMnO4溶液褪色 B．加入FeCl3溶液，能发生显色反应。 C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H22O溶液
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在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为
A．15种 B．11种 C．10种 D．5种
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下列反应中属于消去反应的是 A、 B、C2H5Cl + NaOH → CH2= CH2 + NaCl+H2O C、CH3CH2CHO + HCN → CH3CH2CH（CN）OH D、CH3COOH +C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O
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下列物质属于同系物的是 A．CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH B． C．CH3COOH与HCOOCH3 D．CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH2CH2Cl
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在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣ 现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。 请回答下列问题． （1）不能确定是否存在的阴离子是___________。 （2）判断K+是否存在的根据__________________；若存在，求其最小浓度为_________。 （3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：_____________________。
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某三原子分子(H2R)构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体质量为m g，则： （1）该气体在标准状况下的体积为_______L； （2）该气体在标准状况下的密度为 _______g/L； （3）该气体所含原子总数为_______个； （4）该气体的一个分子的质量为_______ g； （5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度 为_______mol/L。
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离．实验过程如下图所示：
请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。
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难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S + NO↑+2H2O （1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。 （2）用标出电子转移方向和数目： FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S +NO↑+2H2O （3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。 （4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。
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(18分)在下列物质中： ①Fe ②稀硫酸 ③醋酸 ④NaOH固体 ⑤FeCl3饱和溶液 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦蔗糖 （1）④NaOH固体属于_______________（填序号）；⑥Fe(OH)3胶体属于_______________（填序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．非电解质 （2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为_______________。 （3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为_______________；按照交叉分类法该反应属于_______________（填序号）。 A．氧化还原反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）向⑥Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是_______________ ，发生反应的离子方程式为_______________。 （5）列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe(OH)3胶体的简单方法：_________________
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