短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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下列有关化学用语的表示正确的是 A.甲烷分子的球棍模型: B.HClO的结构式:H-Cl-O C.质子数为53,中子数为78的碘原子: D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4 K++H++SO42-
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【化学---选修5:有机化学基础】 化合物A的分子式为C9H15OCl,分子中含有一个六元环和一个甲基,环上只有一个取代基;F分子中不含甲基:A与其它物质之间的转化如下图所示: (1)A-F的反应类型是 ;G中含氧官能团的名称是 。 (2) A-C的反应方程式是 。 (3)H的结构简式是 ,E的结构简式是 。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你的观点是 (填“同意”或“不同意”),你的理由 。 (5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是 (写结构简式);只含有两个甲基的同分异构体有 种。 ①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应
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【化学---选修3:物质结构与性质】 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子,F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。 (1)基态E原子的价电子排布图___________________。 (2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) (3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化;CA4+的空间构型为_________________。 (4)1mol BC-中含有π键的数目为______________。 (5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低: (用化学式表示)。 (6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为________________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
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【化学---选修2:化学与技术】 南海某小岛上,可利用的淡水资源相当匮乏,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示山泉水属于硬水。 (1)硬水是指含有较多______________的水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为:________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。 (2)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO),已知水的硬度在8°以下的称为软水,在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L,c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L,那么此水 (填“是”或“否”)属于硬水。 (3)离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。 (4)解放军战士通常向水中加入明矾净水,请用离子方程式解释其净水原理: 。 (5)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题: ①阳离子交换膜是指 (填A或B)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式 ,阴极区的现象是: 。
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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为: 。 (2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如右图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是 。 ②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积 为2L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K= 。 ③图像中T1和T2的关系是:T1 T2。(填“>”“<”“=”“无法确定”) (3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图): 4NH3+5O24NO+6H2O ; 4NH3+3O22N2+6H2O 温度较低时以生成 为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因 。 (4)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0,下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。 ②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是 。 A.单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.混合气体的密度保持不变 D.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。 (2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________; 若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。 (3) “操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。 (4)浸出液加Na2CO3调pH至5.2时,过滤所得到的沉淀成分为 。 (5)萃取剂的作用是 。 (6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液,从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是________________。
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氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,冷却玻管B能降低气体的温度,但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 。装置连接后,首先要进行的操作是 。 (3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,加热过程中持续通入N2的作用是 ,停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是 _。 (4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g,则x= 。若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将 (填“偏高”或“偏低”)。
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亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析正确的是( ) A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好 D.25℃,PH=3时,NaClO2溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-)
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