下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是 A.CO2、SO2、CO(品红溶液) B.NaCl、AgNO3、Na2CO3(稀盐酸) C.H2SO4、BaCl2、KCl(碳酸钠溶液) D.C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa(石蕊试液)
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阿伏加德罗常数的符号为NA,则下列叙述正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.1 mol CnH2n+2烃分子中,含有碳碳键的数目为(3n+1)NA C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于存在氢键的缘故 D.2 g重氧水(H218O)所含的中子数为NA
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、NO3- C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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下列反应中,属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.②④ C.①③ D.③④
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分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)① 的反应条件是: 。② 的反应类型是: 。(苯佐卡因) (2)反应②的化学方程式: 。 (3)苯佐卡因有多种同分异构体,其中—NH2直接连在苯环上,分子结构中含有-COOR 官能团,且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种,除苯佐卡因外,其中两种的结构简式是: 则剩余三种同分异构体的结构简式为: 、 、 。
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题: (1)b、c、d中第一电离能的大小顺序是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。 (2)c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是 ;(填化学式)原因是 (3)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;以上元素形成的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 、 (填化学式,写出两种)。 (4)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸 ;(填化学式)酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式) (5) e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1,则e离子的电荷为 ;其中c离子的配位数是 ;若已知该晶胞的边长为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶胞的密度为 g/cm3.
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人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度: 【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)上述过程中有两处错误,请你观察图示判断其中不正确的操作是(填序号)____________; (2)如果按照图示的操作配制溶液,所得的实验结果将____________(填偏大或偏小)。 【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。 (3)滴定时高锰酸钾需要酸化,从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸(硫酸、盐酸、硝酸) ,确定反应达到终点的现象_____________________________。 (4)写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为: ;反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。 (5)根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。
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