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用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白： （1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。 （2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。 （3）如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为________；物质的量之比为___________。
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下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)， 根据以上三个反应，回答有关问题： （1）反应的②的离子方程式为________________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。 （3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O （4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。 （5）已知反应④：4HCl(g)+O2
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为_____________． （2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。 在此反应中，过氧化钠的作用是_______(填序号) ①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂，又不是还原剂。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________。
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实验室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤______；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。 （1）实验中用所需NaOH固体质量为_________g。 （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。 （3）本实验还缺少的仪器有：_________、_________。 （4）下列情况对所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是______，偏小的是______，无影响的是_________。 ①未使用小烧杯进行称量； ②称量时间过长； ③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用； ④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水； ⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中； ⑥定容时俯视溶液的凹液面。 （5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________。
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（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓______________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 铝与氢氧化钠溶液的反应：_______________________。 （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：___________________。
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已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是 A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5
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等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
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铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是 A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
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