下列说法正确的是 A.图①中△H1=△H2+△H3 B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
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下列说法正确的是 A.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是 A.常温常压下,N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023 B.1 L l mol/LFeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA C.标准状况下,11.2 L HF 所含的分子数约为3.01×1023 D.0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA
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下列有关化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的分子式:SiO2 B.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4 K++HSO4- C.甲基的电子式: D. HClO的结构式:H-Cl-O
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
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Methylon(l,3-亚甲基双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下: (1)A的分子式为 ;B的结构简式为 。 (2)D中含氧官能团的名称为______________。 (3)反应⑤的反应类型是____________。 (4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)。 a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰,且不能发生银镜反应的同分异构体是 (填结构简式)。 (5)参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识,设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2羟基苯乙酮的合成路线。
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乙烯酮是最简单的烯酮,其分子式为CH2 =C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到,也可通过下列反应制备: (1)基态钙原子的核外电子排布式为 ;Zn在元素周期表中的位置是 。 (2)乙炔分子的空间构型为__________,乙炔分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子,在水中的溶解度:C2H2_____________(填“>”“<”或“=”)CH4。 (3)乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________;乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为),二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为 。 (4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环),画出该二聚体的结构:______________ (5)上述制备乙烯酮的反应中,催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞中所含的氧原子数为 。
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碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]是一种用途广泛的化工原料,可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu,还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。 (1)步骤①浸出时,硝酸浓度不易过大,其原因是____。 (2)步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右,其目的是 ,所得废渣的主要成分为____________。 (3)步骤③合成时,采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中,其主要原因是 ;合成时发生反应的化学方程式为____________。 (4)本实验中两次用到固液分离,本实验中最适合固液分离的设备是____________。 (5)步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是 。 (6)准确称取所得产品m g,放入碘量瓶中,加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸(两试剂均过量)摇匀并静置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入2 mL淀粉溶液,用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL,则样品中铜元素的质量分数为________。
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锰的化合物是优良的催化剂,可用于干电池原料生产等。 (1)锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2,MnO(OH)中锰元素的化合价为____。 (2)向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为 (填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5,Ksp(ZnS)=2.9×10 -25,Ksp(FeS)=6.0×10-18] (3) Mn2+催化H2O2分【解析】 ①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2(1) +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O(1) △H2。写出反应I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示): 。 ②某温度时,向10 mL0.4 mol.L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】 0~2 min时反应速率比2~4 min时的快,其原因是_________; 0~6 min的平均反应速率v(H2O2)= (忽略溶液体积的变化)。 (4)锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知: ①反应I的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。
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磷及其化合物的应用非常广泛,以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下: 回答下列问题: (1) H2 O2的电子式为 ;Na2HPO4,的电离方程式为_____________。 (2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________。 (3)为了加快铁屑的溶解速率,除适当增大硫酸的浓度外,还可采取的措施是 (任写一种);氧化时H2O2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)沉铁时,溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为 。 (5) FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ;高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。
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