有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于

A、425mL         B、560mL         C、250mL         D、500mL

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，然后加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A、70%           B、52.4%         C、47.6%          D、30%

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A、甲=丙>乙       B、丙>乙>甲      C、乙>甲=丙       D、甲=乙=丙

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A、AlO2—           B、Cu2+          C、Al3+            D、Mg2+

除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A、加入适量盐酸                   B、加入NaOH溶液

C、加热                           D、配成溶液后通入CO2

在Na2O2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是

A、1：1           B、1：2         C、2：1            D、8：53

除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是

A、NaOH溶液      B、硝酸         C、浓硫酸         D、稀盐酸

实验室中少量金属钠常常保存在

A、水中           B、煤油中       C、密封容器中      D、棕色瓶内

已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：

试回答：（1）写出E的化学式       ，F的化学式                   

（2）写出由E转变成F的化学方程式           。颜色变化_________________

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________

（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________

根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，离子方程式           

向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，离子方程式   

向盐酸溶液中加铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，离子方程式