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有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—离子。现进行如下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有
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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
甲 乙 丙 丁 （1）甲装置反应的离子方程式是 。 （2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是 。 （3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。 （4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 （5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是 。
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按要求回答下列问题。 （1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是 。 （2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是 。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接) （3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。 （4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。 （5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。(已知FeS2中Fe显+2价)，还原剂是 (填化学式)，Cu2S是 (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫。
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在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应： 2Mn2+ + 5R2O8X— + 8H2O == 16H+ +10RO42— + 2MnO4— 根据上述反应，则R2O8X—中x的值是： A、4 B、3 C、2 D、1
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33.5 g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3 g，则被吸收的CO2的质量是 A、4.4 g B、2.2 g C、5.5 g D、8.2 g
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在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2
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某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为 A、6 B、7 C、9 D、10
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下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是 A、氯化铝和氨水 B、碳酸钠和氢氧化钡 C、硫酸氢钠和氢氧化钡 D、碳酸氢钠溶液和盐酸
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下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A、①⑥⑦⑧ B、①⑥ C、①⑦ D、①④⑦
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有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是 A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸 D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
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