已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应: ①H++OH-=H2O; ②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; ③Al3++3OH-=Al(OH)3↓; ④NH4++OH-=NH3·H2O; ⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。 其正确的离子反应顺序是 A.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是 ①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。 ②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO ④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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下列说法正确的是 A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
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下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
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0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的物质的量为 A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol
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一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是 A.HCl B.FeCl2 C.KOH D.NaHCO3
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利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是 A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是 A.将茶叶灼烧灰化,选用①、② B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到的滤液,选用④、⑤ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧、⑩
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下列离子方程式不正确的是 A.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O B.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—
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