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甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 （1）以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应I： CO（g）＋2H2（g） 反应II：CO2（g）＋3H2（g） ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。 （2） 已知在常温常压下： ① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol ③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol 则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ／mol （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2‾7)时，实验室利用下图装置模拟该法：
① N电极的电极反应式为 。 ② 请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)
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常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A的名称为 。 （2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。 （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。 （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ① 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 ② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。 （5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知： ① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。 ② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。
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乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。 I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
（1）装置B发生反应的离子方程式为_______________________；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。 （2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 （3）FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。 （4）反应后加入适量乳酸的作用是________________。 （5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、过滤、洗涤、干燥。 （6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _________。
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常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是 A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③ B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是
A．①③ B．①④ C．只有 ④ D．③④
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X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是 A． M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣） B． 气态氢化物的稳定性：M＞X C． X、Y形成的化合物中只有离子键 D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 A． 1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA B． 2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA C． 1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA D． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法中，不正确的是 A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂 B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+ C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强 D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
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2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．分子式为C15H22O5青蒿素（键线式） B．属于芳香族化合物 C．可发生水解反应 D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性
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