某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下: 过程Ⅰ: (1)废Cu粉中一定含有的杂质是 (填化学式) (2)写出过程②发生反应的离子方程式: 。 过程Ⅱ: (3)综合过程Ⅰ、II,计算废Cu粉中各成分的质量之比是 (化为最简整数比) 过程Ⅲ:已知25℃时:
(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液,调节溶液的pH范围为 ,然后过滤、结晶,可得CuSO4·5H2O。 (5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体,实验流程如下: 已知:反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+ 回答下列问题: (1)产生含碘废液的离子方程式为 。 (2)①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。 (3)③中CuI发生了氧化反应,写出该反应的化学方程式 。 (4)化合物B中含两种元素,铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式 为 。 (5)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式为 。
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过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题: (1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式: 。 (2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐,该反应的化学方程式为 。 (3)取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有 (写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为:H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O + (SCN— 中S为—2价,将方程式补充完成并配平)
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置 。 (2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。 (3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 (用化学式表示)。 (4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为 。 (5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为 。
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向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为 A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L
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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 A.途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 B.Y可以是酒精溶液 C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,可制得胆矾晶体
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下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
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在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是 A.FeSO4在反应中作氧化剂 B.随着反应的进行,该废水的pH会减小 C.若该反应转移0.6mol e﹣,则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原 D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是 A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大 B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
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