在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是        。

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为                 。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc          B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc         D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

为了配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，其中有下列几个操作：①氢氧化钠固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③氢氧化钠在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是

A．①②③     B．③④⑤   C．②③⑤   D．①③⑤

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Zn2++2OH-=Zn(OH)2      ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3

B．Ba2++SO42-=BaSO4    Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

C．Ag++Cl-=AgCl          AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

D．Cu+2Ag+=Cu2++Ag       Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A．生成物C中，A的质量分数为50%

B．反应前后的气体质量之比一定是1:4

C．单质A、B的摩尔质量之比是1:4

D．生成物C中A、B两元素的原子个数比为3:1

有一放置在空气中的氢氧化钾固体，经测定，其中含有氢氧化钾84.9%，碳酸氢钾5.1%，碳酸钾2.38%，水7.62%。将此样品若干克投入98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%氢氧化钾溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得到固体质量为

A．20g    B．40g    C．48g     D．36g

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．含有0.1NA个碳酸根离子的碳酸钠固体的质量为10.6g

C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为

D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数位0.5NA

化学工作者从有机反应：RH+Cl2（气）RCl（液）+HCl受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。已知RCl难溶于水，产物HCl部分溶于RCl液体，试指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是

A．蒸馏法  B．水洗分液法  C．过滤法   D．有机溶剂萃取法

Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是

A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大

B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大

C．350K，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为

D．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为

某碳酸钠样品中含有碳酸钾，硝酸钠和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有硝酸钠

B．肯定有硝酸钠，可能还含有碳酸钾

C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钠

D．肯定没有碳酸钾和硝酸钡