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在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
（1）试求CH3COOH的中和热△H= 。 （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。 （3）实验中NaOH过量的目的是 。 （4） CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。
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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）
A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使C（A）增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜C（A）＜1.56mol·L－1
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向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的C（B）变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是（ ）
A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）
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一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）
下列说法正确的是（ ） A．该反应的正方应为吸热反应 B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
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对于可逆反应A（g） + 2B（g）
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已知反应2SO2（g）＋O2（g）
A．O2的体积分数 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．SO2的转化率
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已知在298K时下述反应的有关数据： C（s）+ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1 则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（ ） A．+283.5kJ•mol﹣1 B．+172.5kJ•mol﹣1 C．﹣172.5kJ•mol﹣1 D．﹣504kJ•mol﹣1
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在C点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于B点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～B段小于B～C段
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+（aq）+OH-（aq） A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
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