已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A.①② B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑥
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充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ,完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,则丙烷的燃烧热为( ) A.-16QkJ/mol B.-5Q kJ/mol C.-4Q kJ/mol D.-2Q kJ/mol
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反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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已知: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1C(s)+ 1/2 O2(g) =CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则a为( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为( ) A.0.4mol B.0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol
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2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( ) A.V(A) = 0.7mol·L-1·min-1 B.V(B) = 0.3mol·L-1·min-1 C.V(C) = 0.9mol·L-1·min-1 D.V(D) = 1.1mol·L-1·min-1
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人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( ) A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
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将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀,以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,参加反应的Cl2的物质的量 A.1.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol
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已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
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下列说法正确的是 A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B.1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程式为: C.+ O2 CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=57.3kJ·mol-1
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