下列叙述正确的是

A．1 mol H2O 的质量为18g/mol

B．CH4 的摩尔质量为16g

C．3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L

下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（    ）

A．复分解反应    B．分解反应    C．化合反应    D．置换反应

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

A．H2SO4    Na2CO3   Ca(OH)2     B．HCl  NaOH    K2CO3

C．H2CO3   C2H5OH    NaHSO4      D．Ba(OH)2   H3PO4   KOH

据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素，它的中子数为

A．330        B．91        C．239        D．148

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______________________，在导线中电子流动方向为_______（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为 ___________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是______________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____________。

②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H>0，其中SO3的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。

（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量  将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2）

d．容器内密度保持不变

（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______

A． a          B． b         C． c          D． d

（1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

①若开始时开关K与a连接，则A的电极反应式为_________。

②若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做_______。

③开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为_______。

（2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

①电极A的名称是_______。

②甲装置中D电极的电极反应式：_______。

③在25℃时若用惰性电极电解饱和  NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=_______。

④欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）_______。

（1）实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH30H（g）

①该反应的△H_____0，___0（填“>”、“<”或“=”）

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充人lmolCO和3mol H2

（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1

Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1

CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，起始浓度A为5mol•L-1，B为3mol•L-1，C的反应速率为0.5mol•L-1•min-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时，A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol•L-1

D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol•L-1

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2              B．压强：p1＞p2

C．正反应是放热反应         D．x的值是2