下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A．1mol/L       B．2mol/L      C．2.5mol/L      D．3mol/L

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2O

D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①②             B．④            C．③                D．④⑤

在下列各说法中，正确的是

A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2-2e-=2H+

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+

有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1          B．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1

C．v（H2O）=0.04 mol•L-1•s-1         D．v（NO）=0.03 mol•L-1•s-1