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某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________（选填序号），还缺少的仪器有__________。 （2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。 （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________ A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 （4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度线_______
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按要求填写下列空格 ①0.5molH2O约含______个质子； ②1.204×1024个水分子的质量为________g； ③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是_________； ④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例：__________。 ⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_______________________。
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Ⅰ（1）现有下列六种物质： ①液态HCl ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液 其中能导电的是_________(填序号)，属于电解质的有__________(填序号)。 Ⅱ可用于分离或者提纯物质的方法有：A 过滤 B 升华 C 加热分解 D 洗气法 E 蒸馏 F 分液 G 重结晶 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号) （2）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。 （3）除去O2中少量的水蒸气，用_______。 （4）除去井水混有少量的CaCl2等杂质，用_______。 （5）除去KCl中的KClO3，用_______。 （6）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用_______。 （7）分离四氯化碳与水的混合物，用_______。
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将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
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不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为 A．①⑤②④③ B．①③⑤④② C．③①⑤②④ D．⑤②①③④
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一定量某营养液中溶质的配方分别如下： 配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4 配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2 配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 A．只有n(K+)相同 B．只有n(Cl-)相同 C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③
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欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL． A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
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配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是 A．②①③⑤④⑥⑦ B．②①③⑤⑥④⑦ C．②①⑤③⑥④⑦ D．①②③⑤⑥④⑦
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13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C属于同种核素 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
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