下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去): 已知: Ⅰ.(R,R’为烃基或氢) Ⅱ. (R,R’为烃基) (1)A分子中含氧官能团名称为 。 (2)C物质可发生的反应类型为 (填字母序号)。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应 (3)B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。 (4)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为 。 (5)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 种,写出其中的一种同分异构体的结构简式为 。 (6)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
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某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 实验记录如下:
请回答下列问题: (1)保存Fe(NO3)2溶液时,常加入铁粉,目的是(用化学方程式表示)________。 (2)实验I中,发生反应的离子方程式是________。 (3)资料表明,Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+: Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+ 用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。 (4)分析实验现象,同学们得出了结论。则: ① 实验IV的后续操作是________________,观察到的现象是________________。 ② 由实验得出的结论是_______________________。 (5)实验反思 ① 实验操作V的目的是_______________________________________。 ② 实验操作III,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是________。 ③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出,应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法,理由是________________________________________。
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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
(1)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入沉淀剂a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2, 合理的一种顺序是(填序号) 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 ②电解饱和食盐水的化学方程式是 ; ③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。 其依据是 。 ④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液,反应的化学方程式是 。(碳酸的酸性强于次氯酸)。 (2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下: ① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是 ②用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_____________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_____________。 ③依据上述流程,若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为 L(忽略Cl2溶解)。
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碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。 (1)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________(用化学方程式表示);Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 (2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为____________。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为_____________。 (3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),实验操作步骤: Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,,关闭活塞a。 ① B中反应的离子方程式是________。 ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A.挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 ③ C装置中的试剂X是________(写化学式)。D中反应的化学方程式是________。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因:碳和硅______。
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X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示: 请回答: (1)Z的电子式是 。 (2)实验室制取Z的的化学方程式: 。 (3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 ① A中发生反应的化学方程式是 。 ② B中浓H2SO4的作用是 。 (4)写出D装置中反应的化学方程式 。
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锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述正确的是。 A.反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4 C.反应中共消耗65 g Zn D.反应中共转移3.6 mol电子
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下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
A. ①② B.①②④ C.③⑤ D.③④⑤
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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