经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7

C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl

D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用

①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

下列说法不正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞①

D．三种方案的反应均不能在铁制容器中进行

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z           B．Z＞Y＞X          C．Z＞X＞Y          D．Y＞X＞Z

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O

下列离子反应方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl- + 2H+ + ClO-

B．氨气通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+

C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)  + 3H+

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3- + OH- = CO32- + H2O

过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述正确的是

A．过氧乙酸不能使品红褪色

B．过氧乙酸可与苯酚混合使用

C．过氧乙酸分子中只含有极性键

D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解。符合此条件的物质是

A．Fe2O3                 B．HCl                C．ZnSO4              D．FeSO4

遇有下列情况，处理不当的是

A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗

B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗

C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭

某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。

①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。

②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。

请回答：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        、         ；一种阴离子是       。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。

某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；

③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

请回答下列问题：

（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填写前面所述实验步骤的序号）。

（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________×100%。

（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：____________________________               。

（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是                              （按实验先后顺序填写字母序号）。

ａ 过滤        ｂ 烘干      ｃ 溶解      ｄ 洗涤      ｅ 称量

（5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是                           。