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已知：①一定条件下，R－Cl + 2Na + Cl－R’ R－R’ + 2NaCl ②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之， 现有某氯代烃A，其相对分子质量为785；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）：
请回答下列问题： （1）分子式：A ；反应类型：AC ，EF ； （2）结构简式：B ， K为 ； （3）反应方程式：A→E________________________________________________； G→H________________________________________________； （4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式： 。
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已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）： ① A＋B 请针对以下两种不同情况回答： （1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。 （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 周期____族。X单质的熔点是1128C，则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为： ；
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某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO ，下列说法正确的是： A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O B．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O＋H2O―2e－＝2Ag＋2OH― C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大 D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染
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一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2（g）＋3H2（g） A．NH3的百分含量不变 B．N2的体积分数增大 C．H2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大
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单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为： ① TiO2+2C+2Cl2 则下列叙述正确的是 A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
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运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是 A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
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在25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液a mL 与pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 当恰好完全中和时, a 与b的比值为 A.1000：1 B.100：1 C.50：1 D.10：1
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下列有机物的结构简式书写正确的是 A．3-甲基丁醛 (CH3)2CHCH2COH B．TNT C．硬脂酸甘油酯 D．乙酸甲酯 CH3OOCCH3
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在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是 A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe 3+、Cl-、AlO2-
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下列说法不正确的是 A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害 B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维 C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料 D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料
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