在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%,则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是 A.2∶1∶1 B.9∶4∶1 C.4∶2∶2 D.9∶4∶3
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在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-离子的物质的量浓度是 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25 d mol·L-1
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25℃时,几种酸的电离平衡常数如下:
回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:a.Na2CO3溶液,b.NaClO溶液,c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液;pH由大到小的顺序是:_______________________(填编号)。 (2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项的数值一定变小的是:__________。 A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c(H+) (3)体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:稀释后, HX溶液中水电离出来的c(H+)_____(填“大于”、“等于”或“小于”) CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+),理由是__________________________________。 (4)25℃时,测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-)- c(Na+)=_______________________。(填准确数值)
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某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(以下数据和实验均指在25℃下测定)
实验步骤如下: ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液. ③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液. ④ 。 (1)步骤①所得悬浊液中c(Ca2+)=________ mol·L-1 (2)写出第②步发生反应的离子方程式:________________________________. (3)请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________. (4)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用 。
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“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下: 已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。 生成氢氧化物沉淀的pH
注: 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题: (1)“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2,若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。 (4)操作③中调节pH的范围是_______________;目的是_____________________________________。
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乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x的值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗了10.00mL。 请回答下列问题: (1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是 。 (3)通过上述数据,求得x= 。讨论: ①若滴定终点时俯视滴定管,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。
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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1 一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中的压强不变 b.1mol H-H 键断裂的同时断裂2molH-O键 c.v正(CO)= v逆(H2O) d.c(CO) =c(H2) (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g),得到如下三组数据:
①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应 ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。 ①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母) a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大 c.将H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入l mol CO2和3 molH2 ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
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Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动
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已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中c(H+)=10-13 mol/L B.所加烧碱溶液的pH=13.0 C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
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