下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（    ）

A.CH4 B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3

某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

A.CH2Cl2 B.CH3Cl C.HCl D.CCl4

下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（    ）

A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构

B.苯环中含有3个C—C单键，3个双键

C.苯分子中6个碳碳键完全相同

D.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键

正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质

C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

下列有关化学用语使用正确的是

A.乙醇的分子式：C2H5OH B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.—OH的电子式： D.丙烷分子的球棍模型：

工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c()=0.lmol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。

(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是________。

(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL(标准状况)。

③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成，然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。

二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解

②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；

③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。

(1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。

(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。

(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。

(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。

硫酸厂尾气中含有大量SO2，回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。

(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)                   ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)        ΔH2=bkJ•mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)                ΔH3=ckJ•mol-1

①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1

②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可得到无水A1Cl3，原因是________。

(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。

硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)    ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×l0-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为______；“浸取”时加入饱和NaCl溶液的原因是________。

(2)“调pH”的目的是___________。

(3)“沉降”时加入冰水的作用是__________。

(4)流程中可循环使用的物质是________。

(5)20°C时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。下列叙述正确的是(填序号)______。

a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

c.当盐酸浓度为lmol•L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小