R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题：

(l)Z在元素周期表中的位置是_____，R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为______

(2)请用“> ”、 “<”或“=”填空。

非金属性： U___V；简单气态氢化物的沸点：V ____X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X ____Y

(3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空)

(4)R、U、V 三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示 Z2X的形成过程______

(5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 ______。

(6)实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV3 溶液进行洗涤 ，则该反应的离子反应方程式为 _________

X、Y、Z、R、W 是5 种短周期主族元素， 原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R 同主族， Z、R、W 同周期， 下列说法错误

A.原子半径： Z>R>W

B.R 最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3

C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D.ZWY 是 84 消毒液的有效成分

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2（g）+O2（g）=2 H2O（1）  ΔH1= -akJ/mol   

②H2（g）+ O2（g）=H2O （g）   ΔH2= -bkJ/mol

③C（s）+ O2（g）=CO（g）    ΔH3 = -ckJ/mol

④C（s）+ O2 （g）=CO2（g）    ΔH4= -dkJ/mol

下列说法正确的是

A.c>d B.0.5a>b

C.氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mol D.CO（g）+O2（g）= CO2（g）  ΔH= -（c-d）kJ/mol.

“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A.经过吸收塔后，溴元素得到富集

B.吸收塔中 SO2 的主要作用是还原Br2

C.每提取 l mol 溴，理论上消耗标准状况下氯气22.4L

D.两次通入的水蒸气都没有参加化学反应

某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.该有机物分子式为 C10H14O3

B.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色

C.l mol该有机物可中和 l mol NaOH

D.l mol该有机物最多可与 3mol H2 发生加成反应

分子式为C5H10，且能发生加聚反应的有机物有（不考虑顺反异构）

A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种

下列说法或表示方法正确的是

A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化

B.由C（石墨）=C（金刚石）ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定

C.同温同压下， H2 （g）+Cl2（g）= 2HCl（g） 在光照和点燃条件下的ΔH 不相同

D.在稀溶液中： H+（aq） +OH-（aq） =H2O（1）    ΔH =-57.3kJ/mol,    若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热， 下列说法正确的是

A.在测定中和热的实验中， 至少需要测定并记录的温度是3 次

B.用氢氧化钠固体代替NaOH    溶液进行上述实验， 测得的ΔH会偏小

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH    溶液进行上述实验， 测得的ΔH 会偏小

D.环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替， 则测得的ΔH会偏小    ．

已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)      ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH为

A.-7.4 kJ • mol-1 B.+7.4 kJ • mol-1 C.-14.8 kJ • mol-1 D.+14.8kJ • mol-1

在①氯乙烯（CH2=CHCl）、 ② 苯乙烯（）    、③丙烯（CH3—CH=CH2）、④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均可能在同一平面的是

A.①② B.①③ C.③④ D.②④