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25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：
(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________ 。 a.通入少量HCl气体 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量水 (2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。 a.c(OH-) b. (3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。 (4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。
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一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)
A.该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2 B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆) C.温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75% D.温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104
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已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6 常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A) C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A) D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于b B.根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加适量CuO，调节pH=4，过滤 C.图丙表示0.l000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 D.图丁中曲线I表示反应2SO2+O2⇌SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况
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下列说法正确的是 A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023 C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中 D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0
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以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是 A.过程①中钛氧键断裂会释放能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O A.放电时负极附近溶液的碱性不变 B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是（ ） A.X、Y的简单离子半径：r(X2-)>r(Y+) B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C.由X、Z组成的化合物是离子化合物 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3•H2O= B.FeCl3溶液与铜片反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2 D.MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-
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